Олимпиада по химии 11 класс решение



Олимпиада по химии 11 класс решение

1.
Под термином раствор обычно подразумевают жидкость, в которой равномерно распределено растворенное вещество. Такая система характеризуется определенным набором свойств. Истинные растворы имеют одинаковый состав в каждой точке объема.
Твердый раствор — система переменного состава, где атомы различных примесных элементов распределены в общей кристаллической решетке основного кристаллического вещества. Твердые растворы способны образовывать все кристаллические вещества. Атомы примеси могут располагаться в основной кристаллической решетке по-разному: упорядоченно и хаотически. Принято считать, что твердые растворы образуются лучше в том случае, если различие радиусов атомов основного и примесного вещества не превышает 15%.
Жидкие кристаллы образуют вещества, имеющие молекулы удлиненной формы. По степени упорядоченности жидкие кристаллы занимают промежуточное положение между жидкостями и твердыми кристаллами. Жидкие кристаллы характеризуются свойствами жидкости — текучестью и твердого кристалла — анизотропией, т.е. зависимостью физических свойств от направления. Другими словами, структура жидкого кристалла легко изменяется при некоторых внешних воздействиях (магнитное или электрическое поле) с изменением свойств. Таким образом, кажущаяся парадоксальность этих терминов на самом деле оборачивается точным обозначением сути явления.

2.
По совокупности свойств, т.е. по поведению в реакциях с кислотами и гидроксидом натрия заключаем: I металл — серебро,(медь не подходит по цвету), металл II — алюминий, металл III — цинк.
Уравнения реакций:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2

Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

Al + HNO3 (конц.) Нет реакции

Zn + 4HNO3 (конц.) + Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

3.







4.
Cu + 2H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 + глюкоза (альдегид) + NaOH → (нагревание)

→ Cu2O + H2O + глюконат натрия (натриевая соль карбоновой кислоты)

2Сu2O + O2 → 4CuO (прокаливание)

5.
Искомый углеводород не является метаном, т.к. плотность метана по водороду равна восьми.
Горение углеводорода СxНy описывается схемой реакции:

СxНy + (ч + 0,25у)О2 = хСО2 + 0,5уН2О … + О2 остаток

Количество вещества углекислого газа в х раз больше количества вещества исходного углеводорода. Количественные соотношения равны объемным, следовательно, объем углекислого газа в х раз больше объема исходного углеводорода.
Так как сумма объемов углекислого газа и остаточного кислорода составляет 120 мл,
то 50х + V(О2)ост. = 120, откуда 50х < 120 и х < 2,4.
По условию х не равен единице (…искомый углеводород не является метаном),
х < 2,4 и не может быть дробным числом, следовательно, х = 2.
Воспользуемся еще раз уравнением: 50х + V(О2)ост. = 120
Отсюда объем избыточного кислорода составляет V(О2)ост. = 120 – 50 x 2 = 20 мл.

Условия олимпиадных задач по химии 11 класс

^